离子方程式的书写步骤如下：
写
根据反应事实，写出反应物和生成物的化学式，并配平化学方程式。
拆
把易溶、易电离的物质拆写成离子形式。强酸、强碱和可溶性盐在水溶液中可以拆写成离子形式。单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水）等保留化学式。
微溶物质在溶液中通常以离子形式存在，但在浊液里则需要写出完整的化学式。例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。
删
删去方程式两边不参加反应的离子。等号两边相同的离子可以删去。
查
检查离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。质量守恒：方程式两边的原子种类和数目必须相等。电荷守恒：方程式两边的电荷总数必须相等。如果是氧化还原反应，还需要检查电子守恒。
示例
例如，写出硝酸银溶液与稀盐酸溶液反应的离子方程式：
写
AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
拆
AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
删
反应物和生成物中都有Na⁺和Cl⁻，这些离子在等号两边都存在，可以删去。
查
质量守恒：左边有1个Ag原子、1个N原子、1个O原子、1个Na原子、1个Cl原子；右边有1个Ag原子、1个N原子、1个O原子、1个Na原子、1个Cl原子，原子种类和数目相等。
电荷守恒：左边有+1和-1各1个，右边也有+1和-1各1个，电荷总数相等。
最终得到的离子方程式为：
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl￬
通过以上步骤，可以确保离子方程式的书写准确无误。