强电解质和弱电解质的主要区别在于它们在水溶液中的 电离程度。
强电解质
在水溶液中几乎完全电离的电解质。
电离程度非常高，不存在电离平衡。
在水溶液中主要以离子形式存在，导电性强。
例如：强酸（如HCl、H2SO4）、强碱（如NaOH、KOH）、大部分盐类（如NaCl、CaCl2）。
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质。
电离程度较低，存在电离平衡。
在水溶液中既有分子形式又有离子形式存在，导电性较弱。
例如：弱酸（如CH3COOH、HCN）、弱碱（如NH3·H2O）、部分盐类（如NH4Cl）。
区分方法
电离程度：通过测定电解质溶液的电导率、摩尔电导率、电离度等参数来区分强电解质和弱电解质。强电解质的电离平衡常数很大，而弱电解质的电离平衡常数较小。
化学键和化合物的属类：具有离子键与强极性键的化合物是强电解质，具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。盐类、强碱、强酸通常为强电解质，而弱酸弱碱则为弱电解质。
溶解度：虽然溶解度不影响电解质的电离程度，但弱电解质的溶解度通常较小，这有助于其部分电离。
结论
强电解质和弱电解质的区分主要依据它们在水溶液中的电离程度，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。此外，化学键的类型和化合物的属类也是判断电解质强弱的重要因素。