离子方程式的书写

离子方程式的书写步骤如下：

写

明确写出有关反应的化学方程式。例如，硫酸和氢氧化钠溶液的反应为：

\[ H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \]

拆

将可溶性的强电解质（如强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，其他难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示。例如，硫酸拆分为：

\[ 2H^+ + SO_4^{2-} \]

删

删去方程式两边相同的离子和分子。例如，上述反应中，两边的氢离子和氢氧根离子可以相互抵消：

\[ 2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \]

查

检查方程式两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，并确保所得式子的化学计量数是最简整数比。例如，上述反应中，氢离子和氢氧根离子的数量相等，电荷也平衡，最终简化为：

\[ 2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \]

注意事项：

浓酸和浓碱：浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸在离子方程式中通常写为离子形式，而其他浓度的酸和碱则根据其在溶液中的电离程度决定是写为离子形式还是化学式。

微溶物：在溶液中，微溶物通常以离子形式存在，但在浊液中则需要写出完整的化学式。例如，澄清石灰水中的氢氧化钙写为离子形式 \（Ca^{2+} + 2OH^-\），而石灰乳中的氢氧化钙写为化学式 \（Ca（OH）_2\）。

多元弱酸：多元弱酸的酸式酸根不能拆分成离子形式，如 \（HCO_3^-\） 和 \（HSO_3^-\），而 \（HSO_4^-\） 在水溶液中要拆开写为 \（H^+ + SO_4^{2-} \）。

电荷守恒：确保方程式两边的总电荷数相等，这是离子方程式正确性的重要检查。

通过以上步骤和注意事项，可以正确书写离子方程式。